乙烯和水的反应方程式(高一必修二常用化学方程式总结!)

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  化学方程式是学习化学的基础,也是高中化学学习中的重点内容。下面小编整理了高一必修二的化学方程式,供大家参考!

  必修二重要化学方程式:

  甲烷和氯气发生取代反应

  CH4+Cl2CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)

  实验室制甲烷

  CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)

  乙烯燃烧

  CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)

  乙烯和氯化氢

  CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

  乙烯和氢气

  CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)

  乙烯聚合

  nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

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  实验室制乙烯

  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

  乙炔燃烧

  C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2C2H2Br4

  乙炔和氯化氢

  两步反应:C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

  乙炔和氢气

  两步反应:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)

  实验室制乙炔

  CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

  以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

  CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高温

  C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  苯燃烧

  2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃)

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2C6H5Br+HBr

  苯和浓 *** 浓硝酸

  C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓 *** )

  苯和氢气

  C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂)

  乙醇完全燃烧的方程式

  C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

  乙醇发生消去反应的方程式

  CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓 *** 170摄氏度)

  两分子乙醇发生分子间脱水

  2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓 *** 140摄氏度)

  乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

  CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

  乙酸和镁

  Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

  高一常见化学方程式:

  1、氧化性:

  F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

  F2+Xe(过量)==XeF2

  2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4)

  nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

  2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  7F2(过量)+I2===2IF7

  F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO)

  3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

  Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

  Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

  Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

  3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

  Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

  Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl+S

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

  Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

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  2、还原性

  S+4H++6==6NO2+2H2O+

  3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

  3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2=2NO

  4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2=2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5

  P4+20HNO3(浓) 4H *** O4+20NO2+4H2O

  C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

  C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

  C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O=+2H2)

  3、歧化反应

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

  3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

  3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu *** +6H *** O4+15H2SO4

  3C+CaO CaC2+CO

  3C+SiO2 SiC+2CO

  4、与酸反应的方程式

  1.镁与盐酸响应:

  Mg + 2H+=Mg2+ + H2

  2.铝与盐酸响应

  2Al + 6H+=2Al3+ +3H2

  3.锌与盐酸响应

  Zn + 2H+=Zn2+ + H2

  4.铁与稀 *** 响应

  Fe + 2H+=Fe2+ + H2

  5.氧化镁与稀 *** 响应

  MgO + 2H+=Mg2+ + H2O

  6.氧化铁与稀盐酸响应

  Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O

  7.氢氧化钠与稀 *** 响应

  OH- + H+=H2O

  8.氢氧化镁与稀盐酸响应

  Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O

  9.硝酸银与稀盐酸响应

  Ag+ + Cl-=AgCl

  10.氯化钡与稀 *** 响应

  Ba2+ + SO42-=BaSO4

  11.氢氧化钡与稀 *** 响应

  Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

  12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

  Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2

  13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

  CO2 + 2OH-==CO32-+ H2O

  14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

  CO2 + OH-==HCO3-

  15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

  SO2 + 2OH-==SO32- + H2O

  16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

  SO2 + OH-==HSO3-

  17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

  CO2 + Ca2+ +2OH-==CaCO3+ H2O

  18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

  Ca2+ + CO32-==CaCO3

  19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

  Ba2+ + CO32-==BaCO3

  20. *** 铜溶液与氢氧化钾溶液响应

  Cu2+ + 2OH-==Cu(OH)2

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