什么是闪点（什么是开口闪点、着火点、起火）1、 开口闪点：可燃性液态能蒸发变为蒸汽，跑入空气中。溫度上升，蒸发加速。当蒸发的蒸汽和气体的化合物与明火触碰可以闪过火苗时，把这类短暂性的点燃全过程称为闪燃，把产生闪燃的最地溫度称为开口闪点。从消防安全见解而言，液态开口闪点便是很有可能造成火灾事故的更低温。

开口闪点越低，造成火灾事故的危险因素越大

2、 着火点：无论是固体、液体或汽态的燃烧物，如与气体一同存有，当做到一定溫度时，与明火触碰便会点燃，移去明火后还再次点燃。这时候，燃烧物的更低温称为着火点，也称为燃点。

一般液态着火点高过开口闪点，易燃气体的着火点比开口闪点高1~5℃。

3、起火：在通常条件下，一般燃烧物和气体触碰都是会产生迟缓的空气氧化全过程，但速率比较慢，进行析出的发热量也非常少，另外持续想四周自然环境排热，不可以像点燃那般传出光。假如溫度上升或别的标准更改，空气氧化全过程便会加速，进行析出的发热量增加，不可以所有释放掉就累积起來，是溫度逐渐个子。当抵达这类化学物质自主点燃的溫度时，便会自主点燃起來，这就是起火。使某类化学物质遇热产生起火的更低温便是该化学物质的自燃点，也叫起火溫度。

在起火溫度时，燃烧物与气体触碰，不用明火的作用就能产生点燃。当然点并不是在一个固定不动不会改变的标值，它关键在于空气氧化时需进行析出的发热量和向外传热的状况。由此可见，同一种燃烧物，因为空气氧化标准不一样及其受不一样要素的危害，有不一样的自燃点。

起火可分二种状况。因为外界热原的功效而产生的起火称为遇热起火；一些燃烧物在沒有外界热原功效的状况下，因为其自身內部开展的微生物、物理学或有机化学全过程而造成热，这种热在标准合适时足够使化学物质全自动点燃起來，这称为自身起火。

自身起火和遇热起火的实质是一样的，仅仅热的来源于不一样，前面一种是化学物质自身的热电效应，后面一种是外界加温的結果。化学物质起火是在一定标准下产生的，有的能在常温状态产生，有的能在超低温下产生。自身起火的状况表明，这类化学物质潜伏者的火灾危险性比别的化学物质要大。在一般状况下，能造成自身起火的化学物质普遍的有绿色植物商品、植物油脂类、煤以及他化合物。如磷、磷化氢是自燃点低的化学物质。

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